Question

三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到，它在潮濕的空氣中與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：N＞F

B．在與水蒸氣反應(yīng)中，NF3既是氧化劑又是還原劑

C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．在潮濕空氣中反應(yīng)，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：N＞F，正確；B、三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3，根據(jù)化合價(jià)變化，三氟化氮中氮元素為+3價(jià)，部分N元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為HNO3，部分N元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為NO，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，正確；C、石灰水可除去HF、HNO3，所以若NF3泄漏，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，正確；D、NF3轉(zhuǎn)化為HNO3，N元素化合價(jià)升高2價(jià)，NF3轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)和降低總價(jià)數(shù)相等，可得被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原子半徑比較、氧化還原反應(yīng)原理。