【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％
C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1
【答案】B
【解析】
分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.61.8 1.2
2s時(shí)（mol）：0.4 1.21.2
A.根據(jù)v=
計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；
B.根據(jù)
=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；
C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等；
D.根據(jù)c=
計(jì)算。
將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH3的濃度為0.6molL-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）：1 3 0
變化量（mol）：0.6 1.8 1.2
2s時(shí)（mol）：0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反應(yīng)速率為:
=0.15 molL-1s-1，故A正確；
B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：
×100%=60%;故B錯(cuò)誤；
C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D.2s時(shí)H2的濃度為
=0.6molL-1，故D正確。
所以本題答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ �。�
A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是______。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側(cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。
產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是______。
（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。
②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 無(wú)明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。
②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變
D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础＠蒙镔|(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。
已知下列反應(yīng)：
(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對(duì)生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。
(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測(cè)得不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的為________ (填序號(hào))
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機(jī)合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。
查閱資料：
①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl
2BCl3+3H2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為___________。
(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作為_________。
(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)為_________。
(4)裝置E的作用為__________________。
(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說(shuō)法正確的是
A. 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極
B. Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2
D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽，某同學(xué)針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→___→___→___→___→E。_________(填序號(hào)，可重復(fù))
（2）儀器a的名稱為______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
（4）比色法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:
①在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階:
試管編號(hào) | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測(cè)液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較；
③比色的結(jié)果是: 待測(cè)液的顏色與d 組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
（5）滴定法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:
①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到______現(xiàn)象時(shí)，即為痛定終點(diǎn)(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。
④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))。
A.滴定過(guò)程中向錐形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
D.滴定時(shí)搖瓶幅度過(guò)大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為
，
①該烷烴分子式為_____。
②若該烷烴是由烯烴和 1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種。
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構(gòu)）
（2）滄州鐵獅酒的主要成分是我們學(xué)習(xí)的有機(jī)物——乙醇，請(qǐng)寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱______，該官能團(tuán)的電子式______。我們還學(xué)習(xí)了與乙醇結(jié)構(gòu)相似的一系列有機(jī)物如：
A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機(jī)物（填字母）
①能氧化成醛的是_______ ②不能發(fā)生消去反應(yīng)形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____
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