Question

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽，某同學(xué)針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

（1）該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→___→___→___→___→E。_________(填序號(hào)，可重復(fù))

（2）儀器a的名稱為______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（4）比色法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:

①在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階:

試管編號(hào)	a	b	c	d	e
NaNO2含量/(mg.L-1)	0	20	40	60	80

②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測(cè)液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較；

③比色的結(jié)果是: 待測(cè)液的顏色與d 組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（5）滴定法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:

①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到______現(xiàn)象時(shí)，即為痛定終點(diǎn)(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))。

A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定時(shí)搖瓶幅度過大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外

Answer 1

【答案】 D→B→C→B 硬質(zhì)玻璃管 5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O 60% 淀粉溶液 加入最后一滴液體時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色 56.6% BD

【解析】試題分析：由題中信息可知，A用于制備二氧化氮，二氧化氮經(jīng)D轉(zhuǎn)化為NO，NO經(jīng)B干燥后通入C與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，為防止過氧化鈉吸收水蒸氣，需要用B保護(hù)C，剩余的NO用E裝置吸收。

（1）該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→D→B→C→B→E。

（2）儀器a的名稱為硬質(zhì)玻璃管。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，該反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O。

（4）待測(cè)液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，由表中數(shù)據(jù)可知，NaNO2的質(zhì)量濃度為60mg.L-1，10mL該溶液中所含NaNO2的質(zhì)量為10，所以，樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

（5）①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入smLKI酸性溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；②滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到加入最后一滴液體時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色現(xiàn)象時(shí)，即為痛定終點(diǎn)(2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；③重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL。由上述2個(gè)反應(yīng)可得到關(guān)系式2NO2-~I2~2 Na2S2O3，n(NaNO2)=n(Na2S2O3)=，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56.6%。

④下列操作:A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水，無影響；B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定管末讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；C.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則讀取反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；D.滴定時(shí)搖瓶幅度過大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外，則導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。