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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
          途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
          C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
          2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
          請回答下列問題：
          (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系式是_______________。
          (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分）（1）等于（1分）  (2 )      ΔH1 = ΔH2 +    (3) －80 kJ·mol-1
          （1）根據能量守恒定律可知，兩條途徑中放出的能量是相等的。
          （2）根據蓋斯定律可知，②＋（③＋④）÷2即得到反應①，所以ΔH1 = ΔH2 +。
          （3）根據蓋斯定律可知，③＋①×2－②即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)，所以DH＝－393.5kJ/mol×2＋141kJ/mol＋566kJ/mol＝－80kJ/mol.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
          反應I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
          反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
          (1)寫出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的熱化學方程式為：__________________。
          (2)在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是__  (填字母)
          a．CO2和CH3OH 濃度相等　　　　　b．H2O的百分含量保持不變
          c．H2的平均反應速率為0　　　　  d．v正(CO2)=3v逆(H2)　
          e.混合氣體的密度不再發(fā)生改變   
          f. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變 
          如果平衡常數K值變大，該反應　　　　　　　　　(填字母)
          a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
          c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
          其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是     (填字母) ，
          達到平衡后，想提高H2轉化率的是_______________(填字母)
          a、降低溫度     b、補充H2      c、移去甲醇   d、加入催化劑
          （3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數曲線的是      ；表示CO2的體積分數曲線的是       。
            
          （4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。上圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
          (1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
          C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
          該反應在低溫下能否自發(fā)反應__________(填“能”或“否”)。
          (2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
          ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數值)。
          ②400℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g)    △H1= －26.7 kJ/mol
          (2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g)  △H2= －50.75 kJ/mol
          (3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g)    △H3= －36.5 kJ/mol   
          計算反應：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于
          A．-69.4kJ/molB．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數，則關于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）
          A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
          B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
          C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
          B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
          C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
          （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是     （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
          H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O (l)的熱化學方程式為           
                                       。
          （3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
          ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
          ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：      　　　　　　　　　　
          可見氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          ⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
          ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
          ⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
          ⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
          下列關系式中正確的是（    ）
          A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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