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          （9分）廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
          （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是     （填字母）。
          A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
          C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
          （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
          2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
          H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為           
                                       。
          （3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
          ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
          ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：      　　　　　　　　　　
          可見氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BD  (2分) 
          （2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)  △H="-319.68" kJ·mol－1（3分）
          （3）HF(aq) === H＋(aq)+ F－(aq)   △H="-10.4" kJ·mol－1　（3分）　　放熱（1分）
          （1）露天焚燒和直接填埋都會造成環(huán)境的污染，所以選項BD不正確，答案選BD。
          （2）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2 (l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。
          （3）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到HF(aq) === H＋(aq)+ F－(aq) ，所以△H=－67.7 kJ/mol＋57.3 kJ·mol＝－10.4 kJ/mol，所以是放熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
          2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H＝-571.6 kJ?mol-1
          C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H＝-2 220 kJ?mol-1
          試回答下列問題：
          （1）H2的燃燒熱為______________，當C3H8完全燃燒生成1mol水的反應(yīng)熱為______________。
          （2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為____________。
          （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5 mol，完全燃燒時放出熱量3847 kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
          途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
          C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
          2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
          請回答下列問題：
          (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。
          (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
          （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
          則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
          A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）寫出下列熱化學(xué)方程式：
          （1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：                        ；
          （2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應(yīng)生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________       _________   __；
          （3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下列方程式中（以下填寫序號）
          ①CaCO3(s) ="=" CaO  + CO2(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
          ②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
          ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
          ④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
          ⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol
          ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
          ⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________
          （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________。
          （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________  ；
          表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101kPa時：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。則下列說法正確的是
          A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
          B．CH4的燃燒熱是820 kJ
          C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和
          D．11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：
          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1對于下列反應(yīng)：
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
          1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
          HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是  (    )
          A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是
          A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ
          B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          D．形成1mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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