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          【題目】某溫度下發(fā)生的反應：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正確的是
          A.該反應是放熱反應B.增大c(O2)，K增大
          C.K隨溫度升高而減小D.可通過Qc與K之間的大小關系判斷反應的移動方向
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．焓變小于0，該反應是放熱反應，故A正確；
          B．平衡常數(shù)只與溫度有關，增大c(O2)，K不變，故B錯誤；
          C．正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，K隨溫度升高而減小，故C正確； 
          D．Qc=K反應達到平衡狀態(tài)、Qc＞K反應逆向進行、Qc＜K反應正向進行，可通過Qc與K之間的大小關系判斷反應的移動方向，故D正確；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
          A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
          B. 由乙醇生成乙烯屬于消去反應
          C. C4H9Cl有3種同分異構體
          D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中  I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏．下列有關  I的敘述中錯誤的是（ ）
          A. I的化學性質與  I相同
          B. I的質子數(shù)為53
          C. I的原子核外電子數(shù)為78
          D. I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是
          A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          B.3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2
          C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          D.2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。
          （2）沉淀A不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為______________。
          （3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學式）。
          （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為
          ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 物質的量增加的反應，ΔS為正值
          B. ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應
          C. 放熱反應均是自發(fā)反應
          D. ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時反應可能自發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
          A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)
          B. 反應物濃度：a點小于b點
          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
          D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
          (1)M在元素周期表中的位置為____________。
          (2)X 與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）_______，在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程:式）________。
          (3)MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為____________。.
          (4)常溫下不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號）_________。
          a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體
          (5)工業(yè)上若以石墨為電極電解制G的單質，陽極產生混合氣體的成分是（寫化學式）______。
          

			
          

			
          
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