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          【題目】一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，若其他條件不變，下列措施會使該反應速率減小的是
          A.升高溫度B.增大O2濃度C.加入催化劑D.減小壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故不選A；
          B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應速率加快，故不選B；
          C．加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，故不選C；
          D．減小壓強，體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故選D。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn)，其發(fā)生的反應如下：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
          （2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應中體現(xiàn)性．
          （3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價是 ．
          （4）請用雙線橋表示下列反應方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
          K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
          若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          B.3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2
          C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          D.2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（2分）一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
          ③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
          ④混合氣體的壓強不再改變；
          ⑤混合氣體的顏色不再改變；
          ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
          A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )
          A. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
          B. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大
          C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
          D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是
          A. 碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
          B. 碳酸銨分解是因為外界給予了能量
          C. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
          D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下發(fā)生的反應：2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正確的是
          A.該反應是放熱反應B.增大c(O2)，K增大
          C.K隨溫度升高而減小D.可通過Qc與K之間的大小關(guān)系判斷反應的移動方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中  I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)  I的敘述中錯誤的是（ ）
          A. I的化學性質(zhì)與  I相同
          B. I的質(zhì)子數(shù)為53
          C. I的原子核外電子數(shù)為78
          D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：
          H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
          H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1
          當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是
          A. 吸熱88kJ B. 吸熱2.44 kJ C. 放熱2.44 kJ D. 吸熱44 kJ
          

			
          

			
          
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