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        1. 某同學用10mol?L―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L―1的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:

          (1)需要量取濃鹽酸              mL。

          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器量簡、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有             、

                         等。

          (3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質(zhì)量為多少克?(寫出計算過程)

          設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少?(寫出計算過程)

          (1) 25mL   (2)250ml容量瓶 膠頭滴管   (3)2.6g  0.2 mol?L―1

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
          (1)需要量取濃鹽酸
          25
          25
          mL.
          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          等.
          (3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質(zhì)量為
          2.6
          2.6
          g,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
          (1)需要鹽酸體積
          25
          25
          mol.
          (2)所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          (3)容量瓶上標有:a.溫度、b.濃度、c.容量、d.壓強、e.刻度線、f.酸式或堿式這六項中的
          a、c、e
          a、c、e
          (填字母符號).
          (4)下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
          b、d
          b、d

          a.移液時洗滌燒杯2-3次,將洗滌液倒入容量瓶中
          b.定溶時仰視液面
          c.容量瓶未干燥
          d.顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
          (5)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為896mL,則參加反應的鋅的質(zhì)量為
          2.6g
          2.6g
          設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是
          0.2mol/L
          0.2mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
          (1)需要量取濃鹽酸
          25.0
          25.0
           mL.
          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器有
          30
          30
          mL量筒(量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL)、燒杯、玻璃棒,還必須用到的玻璃儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          (3)定容時應在
          液面距離刻度線1~2cm時
          液面距離刻度線1~2cm時
          處改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          (實驗儀器)滴加至
          溶液凹液面與刻度線水平相切
          溶液凹液面與刻度線水平相切

          (4)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質(zhì)量為
          2.6
          2.6
           克,設反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下,請回答下列問題:
          (1)請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ;操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe

          (2)操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸,某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗.
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL.
          ②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸,滴定過程中眼睛應注視
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ,實驗時未用標準液潤洗滴定管,測得錐形瓶中待測液的濃度
          大于
          大于
          實際濃度.(填“>”、“<”或“=”).
          (3)操作Ⅲ前需要通入氣體V,請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式:
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ,該反應中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑.
          (4)操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行,其原因是
          抑制Fe3+(或FeCI3)的水解
          抑制Fe3+(或FeCI3)的水解

          (5)若通入的V的量不足,則最后制得的氯化鐵晶體不純凈,這是因為溶液U中含有雜質(zhì)
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          .請設計合理的實驗,驗證溶液U中的成分,并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,則表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色,則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U,加入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則表明溶液U中有Fe3+(FeCl3);另取少量溶液U,加入幾滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,則表明溶液U中有Fe2+(或FeCl2),說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色,則說明通入的V的量充足
          (簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
          供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水.
          (6)若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀.該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          .(己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
          (1)需要量取濃鹽酸
          25.0
          25.0
           mL.
          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          (3)實驗室中所用少量氯氣用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O.
          試回答下列問題:
          該反應中
          MnO2
          MnO2
           是氧化劑,氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          .若產(chǎn)生標準狀況下的Cl222.24L,則被氧化的HCl
          0.2
          0.2
          mol.

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