某同學(xué)用10mol?L―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L―1的稀鹽酸.并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)需要量取濃鹽酸 mL. (2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器量簡(jiǎn).燒杯.玻璃棒外.還必須用到的儀器有 . 等. (3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng).鋅全部溶解后.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L.則參加反應(yīng)的鋅?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某同學(xué)用10mol?L^―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L^―1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要量取濃鹽酸 mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器量簡(jiǎn)、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、

等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1） 25mL （2）250ml容量瓶膠頭滴管（3）2.6g 0.2 mol?L^―1

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸

mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

膠頭滴管

、

250mL容量瓶

等．
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

2.6

g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要鹽酸體積

mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）容量瓶上標(biāo)有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強(qiáng)、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項(xiàng)中的

a、c、e

（填字母符號(hào)）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是

b、d

a．移液時(shí)洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時(shí)仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

2.6g

設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是

0.2mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸

25.0

mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器有

mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）定容時(shí)應(yīng)在

液面距離刻度線1～2cm時(shí)

處改用

膠頭滴管

（實(shí)驗(yàn)儀器）滴加至

溶液凹液面與刻度線水平相切

．
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

2.6

克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

；操作Ⅰ加入的試劑W是

鐵粉或Fe

．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸

25mL

mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度

大于

實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，該反應(yīng)中

MnO₂

是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是

抑制Fe³⁺（或FeCI₃）的水解

．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)

FeCl₂或Fe²⁺

．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，則表明溶液U中有Fe²⁺（或FeCl₂），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO₄溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足

（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

4.0×10^-11mol?L^-1

．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L^-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取濃鹽酸

25.0

mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
試回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)中

MnO₂

是氧化劑，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2₂2.24L，則被氧化的HCl

0.2

mol．

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