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          某同學用10mol?L―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L―1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
              
          (1)需要量取濃鹽酸               mL。
              
          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器量簡、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、
              
                          等。
              
          (3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）
              
          設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 25mL   （2）250ml容量瓶 膠頭滴管   （3）2.6g  0.2 mol?L―1
              
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸
          25
          25
          mL．
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          等．
          （3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
          2.6
          2.6
          g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
          （1）需要鹽酸體積
          25
          25
          mol．
          （2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）容量瓶上標有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項中的
          a、c、e
          a、c、e
          （填字母符號）．
          （4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是
          b、d
          b、d

          a．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
          b．定溶時仰視液面
          c．容量瓶未干燥
          d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          （5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為896mL，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
          2.6g
          2.6g
          設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸
          25.0
          25.0
           mL．
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器有
          30
          30
          mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）定容時應在
          液面距離刻度線1～2cm時
          液面距離刻度線1～2cm時
          處改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          （實驗儀器）滴加至
          溶液凹液面與刻度線水平相切
          溶液凹液面與刻度線水平相切
          ．
          （4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
          2.6
          2.6
           克，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
          （1）請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ；操作Ⅰ加入的試劑W是
          鐵粉或Fe
          鐵粉或Fe
          ．
          （2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．
          ①需要量取濃鹽酸
          25mL
          25mL
          mL．
          ②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應注視
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ，實驗時未用標準液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
          大于
          大于
          實際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實驗室制取氣體V的化學方程式：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ，該反應中
          MnO2
          MnO2
          是氧化劑．
          （4）操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
          ．
          （5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)
          FeCl2或Fe2+
          FeCl2或Fe2+
          ．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
          （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
          供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
          （6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
          4.0×10-11mol?L-1
          4.0×10-11mol?L-1
          ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸
          25.0
          25.0
           mL．
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          Cl2↑+MnCl2+2H2O．
          試回答下列問題：
          該反應中
          MnO2
          MnO2
           是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
          Cl2
          Cl2
          ．若產(chǎn)生標準狀況下的Cl222.24L，則被氧化的HCl
          0.2
          0.2
          mol．
          

			
          

			
          
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