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          最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：
           E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
          F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
          總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

          下列說(shuō)法正確的是
          A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
          D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A錯(cuò)，E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；B正確，F(xiàn)極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；C錯(cuò)，從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于一次性電池；D錯(cuò)，鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，因?yàn)樗且淮坞姵兀?/div>
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是
          A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ==4OH-；
          B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
          C．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；
          D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. B極為原電池的正極
          B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
          C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)
          D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是
          A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
          B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑
          C．若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石墨棒附近先出現(xiàn)紅色
          D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。問(wèn)：

          （1）負(fù)極是       （填“鋅”或“銅”），發(fā)生       反應(yīng)（填“氧 化”或“還原”）。
          （2）正極的電極反應(yīng)為                            
          （3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子         mol。
          Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是             ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　       　（用a、b表示）。
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為                                   。
          （3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H22LiH        Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
          反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　     　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　      　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是   （   ）           
          A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
          B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0．1NA，NA為阿伏加德羅常數(shù)
          C．在鐵制管道上連接一鋅塊利用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
          D．生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：
          （1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          （2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
          （3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為_(kāi)____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)制備硫酸的方法已經(jīng)問(wèn)世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時(shí)，一極通入SO2氣體，另一極通入O2。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．通入O2的電極為負(fù)極
          B．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
          C．電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
          D．負(fù)極反應(yīng)式為：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是
          A．A的金屬性強(qiáng)于B
          B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          C．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面
          D．A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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