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        1. 由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求:
          (1)原電池的_______極生成氫氣_______L(標準狀況)。
          (2)已知:1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將(1)中獲得的氫氣燃燒,可以得到_________kJ的熱量。
          (3)若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液,當電池輸出相同的電量時,電池兩極的質(zhì)量差為_____________。

          (1)正,2.24L(2)28.58(3)12.9g
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可表示為:
          Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(   )
          A.Zn(OH)2  B.AgC.Ag2OD.Zn

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)右圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(   )
          A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
          B.Cd (s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
          C.2Ag+ (aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)
          D.2Ag+ (aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)原電池的敘述中,錯誤的是                  (   )
          A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中,能形成原電池
          C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.在原電池放電時,電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池,即大家所熟悉的干電池(dry cell),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:盡管這種電池的歷史悠久,但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解。一般認為,放電時,電池中的反應(yīng)如下:
          E極:2MnO2+2H2O+2e="==" 2MnO(OH)+2OH
          F極:Zn+2NH4Cl -2e=== Zn(NH3)2Cl2+2H
          總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2

          下列說法正確的是
          A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          B.F極是電池的負極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
          D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中,下列敘述正確的是
          A.鋅片是正極B.電流方向從鋅片流向銅片
          C.氫氣在鋅片上產(chǎn)生D.若鋅片、銅片同時有氣泡冒出,則說明鋅片不純

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
          B.化學(xué)電池中電子由正極流出,經(jīng)外電路流向負極
          C.燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          D.燃料電池工作時,通常是將氧氣通向正極

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          3分)將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池,該原電池的負極為___________其電極反應(yīng)式為  __________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL,濃度均為0.4 mol·L-1,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子,此時溶液中的pH由大到小的順序是]
          A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.④③①②

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          同步練習(xí)冊答案