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          G.H．蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出“不管化學過程是一步或分數(shù)步完成，這一過程熱效應相同”．換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發(fā)生時反應熱相同．應用這個原理，解決下列問題：
          

          已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　?H＝－393.5 kJ/mol
          

          CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　?H＝－283 kJ/mol
          

          寫出C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式：_____________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          C(s)＋1/2O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
          P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
          P（s、紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
          （1）試寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          ；
          （2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          弱
          弱
          ．（填寫“強”或“弱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
          請回答下列問題：
          （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
          1299.5kJ?mol-1
          1299.5kJ?mol-1
          ．
          （2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
          ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
          ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
          則C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
          -110.5kJ?mol-1
          -110.5kJ?mol-1
          ．
          （3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表．
          

          


          
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
化學鍵
鍵能（kJ/mol）
          

          
N≡N
942
H-O
460
          

          
N-H
391
O=O
499
          

          
H-H
437


          反應N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值
          -93
          -93
          ．
          （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池總反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O．試寫出負極電極反應式
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
           
          ．
          （3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
          ①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
           
          ．
          （4）有同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
          ①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．
          精英家教網(wǎng)
          電解質溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          瑞士化學家蓋斯，根據(jù)一系列事實于1840年提出：不管化學反應是一步或分數(shù)步完成，這一過程的熱效應相同。換言之，若一個反應可分成幾步反應完成，則各步反應的反應熱總和與該反應一次發(fā)生時反應熱相同。應用這個原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol；則C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為    
          A. ∆H= -676.5kJ/mol                      B. ∆H= +676.5kJ/mol
          C. ∆H= -110.5kJ/mol                      D.∆H= +110.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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