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          瑞士化學(xué)家蓋斯，根據(jù)一系列事實(shí)于1840年提出：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分?jǐn)?shù)步完成，這一過(guò)程的熱效應(yīng)相同。換言之，若一個(gè)反應(yīng)可分成幾步反應(yīng)完成，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與該反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)反應(yīng)熱相同。應(yīng)用這個(gè)原理，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)    ∆H= -393.5kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol；則C(s)與O2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)的反應(yīng)熱為    
          A. ∆H= -676.5kJ/mol                      B. ∆H= +676.5kJ/mol
          C. ∆H= -110.5kJ/mol                      D.∆H= +110.5kJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：啟東市匯龍中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試　化學(xué)試卷
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          　　化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．
           

          　　如H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I鍵的鍵能為297 KJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ·mol－1)：
           

          

          　　回答下列問(wèn)題：
          

          (1)
          		

          

          由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)________(填“能”或“不能”)②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固________(填“能”或“不能”)．試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          ①由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________；
          

          ②由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中數(shù)值可計(jì)算出1 mol S2(s)氣化時(shí)將________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的熱量．
          

          

          

          (3)
          		

          

          瑞士化學(xué)家蓋斯(Hess G.H)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的ΔH便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
          

          已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1
          

          3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1
          

          Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1
          

          ①請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________；
          

          ②根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“Hess定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案