Question

下列描述中正確的是（　　）

• A、CS₂為V形的極性分子
• B、ClO

  - 3

   的空間構(gòu)型為平面三角形
• C、SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，可推測(cè)PH₃的沸點(diǎn)高于NH₃
• D、SiF₄和SO₂^-3的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析：A、根據(jù)中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子幾何構(gòu)型；
B、根據(jù)中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子幾何構(gòu)型；
C、氨氣分子間可形成氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力；
D、根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子的雜化類型．

解答：解：A、CS₂的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，因此幾何構(gòu)型為直線型，故A錯(cuò)誤；
B、ClO

- 3

的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

1

2

（7+1-3×2）=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，因此幾何構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣分子間可形成氫鍵，氫鍵作用力大于范德華力，因此PH₃的沸點(diǎn)低于NH₃，故C錯(cuò)誤；
D、SiF₄的中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4，中心原子Si采取sp³雜化類型，SO₃^2-的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，中心原子S采取sp³雜化類型，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子和離子團(tuán)的空間幾何構(gòu)型，題目難度中等，掌握夾層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論關(guān)系是解題的關(guān)鍵．