Question

下列描述中正確的是（　�。�

A．CS₂分子的立體結構為V形

B．ClO₃^-的空間構型為平面三角形

C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp²雜化

Answer 1

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定粒子的空間構型、中心原子的雜化方式的判斷，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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（a-xb），a表示中心原子的價電子數(shù)，x指與中心原子結合的原子個數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1．

解答：解：A．CS₂分子中價層電子對個數(shù)=2+

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2

（4-2×2）=2，且不含孤電子對，所以其立體結構為直線型，故A錯誤；
B．ClO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+

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2

（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故B錯誤；
C．SF₆分子中價層電子對個數(shù)=6+

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（6-6×1）=6，所以SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF₄中價層電子對個數(shù)=4+

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（4-4×1）=4，SO₃^2-中價層電子對個數(shù)=3+

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（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=

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2

（a-xb）中各個字母的含義，注意當為陽離子時，a要減去電荷數(shù)，當為陰離子時，要加電荷數(shù)，為學習難點和易錯點．