Question

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數(shù)值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯誤；B. 先拐先平數(shù)值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆反應方向為氣體體積減小的方向，所以化學方程式系數(shù)a＜c+d，故C錯誤；D. 使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則C的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是 （ ）

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A. 酸性強弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質(zhì)均未水解

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)鹽水解時越弱越水解的規(guī)律，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，F－的水解程度小于HCO3－的水解程度，所以酸性：HF＞H2CO3，故A錯誤；B. ①中NaCl是強酸強堿鹽，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶質(zhì)會發(fā)生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中性，故B錯誤；C. 因NaCl是強酸強堿鹽，在水中不發(fā)生水解，對水的電離無影響，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，溶質(zhì)會發(fā)生水解，促進水的電離，故由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①＜②，故C錯誤；D. 根據(jù)物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正確；答案選D。