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          【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.MgCl2晶體
          B.NaCl溶液
          C.液態(tài)HCl
          D.熔融的KOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．MgCl2晶體是電解質(zhì)但不能導電，故A錯誤； B．雖然氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故B錯誤；
          C．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)但不能導電，故C錯誤；
          D．熔融的氫氧化鉀是能導電的電解質(zhì)，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。
          （1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：
          請回答下列問題：
          ①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
          ②D物質(zhì)的化學式為_____；
          ③反應b的化學方程式為_____；
          （2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。
          已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
          ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
          （1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
          （2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
          （3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。
          （4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
          ①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；
          ②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產(chǎn)生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
          已知：HCl的沸點是—85.0℃，HF的沸點是19.5℃。
          （1）第①步反應中無水HF的作用是____________、_____________。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_______溶液沖洗。
          （2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易與水反應，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5與水反應的化學方程式：________________________________________。
          （3）第④步分離采用的方法是_______；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氧化物的敘述中，正確的是（ ）
          A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
          B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
          C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
          D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是
          A. v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. z＝1
          C. B的轉(zhuǎn)化率為25% D. C平衡時的濃度為0.5mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （　　 ）
          A. P1 > P2
          B. 該反應的ΔH < 0
          C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d
          D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
          【答案】B
          【解析】A.先拐先平數(shù)值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯誤；B. 先拐先平數(shù)值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明增大壓強平衡逆向移動，則逆反應方向為氣體體積減小的方向，所以化學方程式系數(shù)a＜c+d，故C錯誤；D. 使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則C的物質(zhì)的量分數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          22
          【題目】25℃時，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是 （ ）
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          NaCl
          CH3COONH4
          NaF
          NaHCO3
          pH
          7.0
          7.0
          8.1
          8.4
          A. 酸性強弱：HF<H2CO3
          B. ①和②中溶質(zhì)均未水解
          C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>②
          D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
          A.含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣
          B.含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣
          C.含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣
          D.含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣和氮氣一定條件下反應生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關系式中正確的是 
          A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3   
          B．Q1+Q2 < Q3  
          C．3Q1 + Q2 < 6 Q3    
          D．3Q1 + Q2 < 2Q3 
          

			
          

			
          
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