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          室溫下，將20 ml　5.0×10－6 mol/L的鹽酸和80 ml　1.0×10－6 mol/L的NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后將溶液稀釋至1000 ml，試計算稀釋后溶液的PH．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　解：經(jīng)判斷酸過量，反應(yīng)后未稀釋時的濃度為：
          

          　　(5×20×10－6－1×80×10－6)/100＝2×10－7 mol/L
          

          　　稀釋到1000 ml，稀釋了10倍，濃度變?yōu)椋?×10－8 mol/L，不可能把酸稀釋為堿，此時氫離子主要由水電離，所以溶液的PH＝7．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
          
                
          A、a點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
           
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          B、b點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
           
          +
          4
          ）=c（Cl-）＞c（H-）=c（OH-）
          C、c點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c（NH
           
          +
          4
          ）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D、d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1 
          B．a、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強
          C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 
          D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，將1.00mol • L－1鹽酸滴人20. OO mL  1.OOmol • L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
          


          


          下列有關(guān)說法中不正確的是
          


          A.
a點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
          


          B.
b點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
          


          C.
c點溶液中離子濃度大小的關(guān)系：
          


          D.
d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3 • H2O電離吸熱
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
          


          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
 
          

          


          （1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學(xué)式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          


          


          ①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
          


          ②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式_______，丁的水溶液pH>7的原因：
___________________________________（用離子方程式表示）
          


          ③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式  _________。
          


           
          

			
          

			
          
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