【題目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
時，用濃度為
的NaOH溶液分別滴定
濃度均為的兩種酸HX、
忽略體積變化
，實驗數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH溶液的體積 | 溶液pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
下列判斷正確的是
A.表格中
B.HX和HZ等體積混合后
C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D.
的水溶液中：
【答案】D
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，HF是弱酸、HCl是強酸，
的HF、HCl溶液的pH分別是3、1，
A. 氫氧化鈉溶液的體積為
，則氫氧化鈉和HF的物質(zhì)的量相同，即HF和氫氧化鈉混合后恰好反應(yīng)生成NaF，而NaF為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故a大于7，故A錯誤；
B. HX、HZ分別是HF、HCl，若的HCl溶液加入等體積的水，
，
，則加入等體積的HF溶液，酸性應(yīng)比加入等體積的水強，則HX和HZ等體積混合后，所得混合溶液的pH應(yīng)小于
，故B錯誤；
C. 元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性Cl強于S，故HCl的熱穩(wěn)定性強于
，則分解溫度較低，故C錯誤；
D. Y為S，則
為Na2S，
在溶液中會分步水解為
和
，根據(jù)物料守恒可知，
，故D正確；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M
N
B. t1時N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是
用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明表達式為______
(2)下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是______填字母序號
測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
測定等物質(zhì)的量濃度的
和
溶液的pH
向
和
中加過量NaOH溶液
(3)冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融______填化學(xué)式，液態(tài)鋁在______填“陰”或“陽”極得到
(4)
與
在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁
，且生成
。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為______
(5)聚合鋁
是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、
可制取聚合鋁．實驗步驟如下：
①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______
②聚合鋁的分子式為
，聚合鋁中
與
的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度
：
，當
時，
______填入合適數(shù)字
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制
時，將在過程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁
，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
（4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。
（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動原理說明其原因______________________________。
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________、_____________、________________。
(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應(yīng)熱時需要的數(shù)據(jù)有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：
其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知：-CHO+
請回答下列問題：
(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；
(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；
(4)第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；
(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；
(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多
已知它們可形成化合物
和
，溶于水可與反應(yīng)生成一種化合物
，下列有關(guān)分析不正確的是
A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期
B.原子序數(shù)
C.簡單離子半徑：
D.Y單質(zhì)在X單質(zhì)中點燃生成物離子個數(shù)之比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。
（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。
（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖：
已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列問題：
(1)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。
(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。
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