【題目】短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多
已知它們可形成化合物
和
，溶于水可與反應生成一種化合物
，下列有關分析不正確的是
A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期
B.原子序數(shù)
C.簡單離子半徑：
D.Y單質在X單質中點燃生成物離子個數(shù)之比為1：1
【答案】D
【解析】
已知三種元素原子的原子序數(shù)之和為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，設X原子的原子序數(shù)為x，則Z與Y的原子序數(shù)之和為2x+1，則2x+1+x=25，解得x=8，則X為O元素，由化學式
和
可知，Y可能為第IA族元素，Z可能為第IVA族元素，且為短周期元素，其中Na與C元素的原子序數(shù)之和為17，符合題意，則X為O元素，Y為Na元素，推出Z為C元素，據(jù)此分析解答。
已知三種元素原子的原子序數(shù)之和為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，設X原子的原子序數(shù)為x，則Z與Y的原子序數(shù)之和為2x+1，則2x+1+x=25，解得x=8，則X為O元素，由化學式和可知，Y可能為第IA族元素，Z可能為第IVA族元素，且為短周期元素，其中Na與C元素的原子序數(shù)之和為17，符合題意，則X為O元素，Y為Na元素，推出Z為C元素，
A. 氧、鈉、碳不在同一周期，故A正確；
B. X是氧
號
，Y是鈉
號，Z是碳
號，則原子序數(shù)從大到小為：
，故B正確；
C. 
為
，
為
，電子層結構相同，原子序數(shù)小半徑反而大，則
，故C正確；
D. Y單質是金屬鈉，X單質是氧氣，在點燃的條件下生成過氧化鈉，
中陽離子與陰離子之比為2：1，故D錯誤；
故選D。
小學課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力
（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為
，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。
（1）請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學方程式___________。請你用化學方法設計實驗方案檢驗上述反應得到的固體產(chǎn)物中含有鐵粉___________。
（2）小明同學將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2，實驗開始時應先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開”或“關閉”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
時，用濃度為
的NaOH溶液分別滴定
濃度均為的兩種酸HX、
忽略體積變化
，實驗數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH溶液的體積 | 溶液pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
下列判斷正確的是
A.表格中
B.HX和HZ等體積混合后
C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D.
的水溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A.只含1個
鍵的直鏈有機物
B.含2個
鍵的直鏈有機物
C.含1個
鍵的環(huán)狀有機物
D.含1個—C
C—鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
以下說法正確的是（ ）
A.三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應
B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將
轉化為
如圖
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為______．
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料：
的化學性質與
相似，
白色
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結論 |
步驟1：取4mL ______ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
|
步驟2：取 ______ | 無明顯現(xiàn)象 |
與
反應的離子方程式為______．
實驗Ⅱ：將
轉化為
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL | 溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：
棕色
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因______．
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行
反應Ⅰ：與
反應；反應Ⅱ：與NO反應
①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______
填“快”或“慢”．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.2 NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質子數(shù)為10 NA
C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發(fā)進行。
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