Question

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜，所發(fā)生的反應可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）請配平反應②的化學方程式，將結(jié)果填入題②的方框內(nèi)。

（2）Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱是________。

（3）若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）8,3,5,2H2O,4,3 （2）鐵酸鈉 （3）NaOH太少，使反應①生成的Na2FeO2和NaNO3反應，②生成的Na2Fe2O4都太少，致使反應③生成的Fe3O4也少 若NaOH過多，會使反應③這一化學平衡逆反應方向移動，導致Fe3O4也太少