Question

為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可以看作Fe₂O₃和FeO的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋NH₃＋H₂O

②□Fe＋□NaNO₃＋□NaOH＋□□Na₂Fe₂O₄＋□NH₃

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________．

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱是_________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_________；若NaOH的含量太多，則氧化膜厚度也太薄，其原因可能是_________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)8，3，5，2H2O，4，3 　　(2)鐵酸鈉 　　解析：利用氧化還原反應(yīng)，在金屬鐵的表面生成一層致密的四氧化三鐵薄膜作為保護(hù)層，防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕．本題利用強(qiáng)氧化劑熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液．考查了氧化還原反應(yīng)的配平．Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，Na2Fe2O4中Fe的化合價(jià)比Na2FeO2的化合價(jià)高，故可稱作鐵酸鈉．