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          水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：
          3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是   
          A．a(chǎn)＝4
          B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          C．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
          D．S2O32-是還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)氫原子守恒可知，a＝4，A正確；在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋2.5價(jià)，2molS2O32－失去2mol電子，作還原劑；1mol氧氣得到4mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒和原子守恒可知，F(xiàn)e2＋的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)3，氫氧化鐵能形成膠體，因此選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）（1）在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl2,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     NA.
          （2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2 →O2。
          ①寫出該未配平的離子方程式                            。
          ②如果上述反應(yīng)中有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對(duì)廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有關(guān)說法正確的是(    )
          A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
          B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進(jìn)水的電離
          C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol
          D．現(xiàn)取1 L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

          試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_                       _ 
          （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是
            MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
          Ⅰ、請補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
          Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
          該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：             。
          Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小       （請?zhí)钚蛱?hào)）：
          ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
          ②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線
          ③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
          IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

          V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
          取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
          取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
          滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：① 16H+ + 10Z— + 2XO4—= 2X2+ + 5Z2 +8H2O
          ② 2A2+ + B2   =  2A3+ + 2B—    ③ 2B— + Z2  =   B2 + 2Z—
          根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：
          A 溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+  =  2A3+ + 2Z—     B  Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
          C 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4—＞Z2＞B2＞A3+      D  X2+是XO4—的還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
          還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
          (1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
          (2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
          (3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中 正確的是 （       ） 
           
          A．Z一定是活潑的金屬元素
          B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
          C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
          D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。
          (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有________ mol。
          (2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有__________。
          (3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中________(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________(并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
          ①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2　④濃H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某些火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：
          C2H8N2 + 2N2O4 ="=" 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
          有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低
          C．氧化劑是N2O4D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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