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          短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中 正確的是 （       ） 
           
          A．Z一定是活潑的金屬元素
          B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
          C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
          D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是He，Y是F，Z是S。所以A不正確，F(xiàn)沒有含氧酸，B不正確；鐵和S化合生成物是FeS，轉(zhuǎn)移2個電子，C不正確。F的非金屬性強于S的，所以HF的穩(wěn)定性強于H2S的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+，還原性Cu>I-> Cu+
          （1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產(chǎn)物是      、      ；
          （2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；
          （3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
          （4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。
          a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
          b．該反應的氧化劑為CuI
          c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
             P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
          (2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：
          11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
          該反應的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P4反應，則有         mol電子轉(zhuǎn)移；
          (3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。
          已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
          ⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；
          ③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。
          A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：
          3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是   
          A．a(chǎn)＝4
          B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應
          C．每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
          D．S2O32-是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是
          A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
          B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
          C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
          D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是
          A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
          B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
          C．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
          D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
          (1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
          ①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為_______________，
          ②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應的離子方程式：_________。
          (2)某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

          ①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
          ③加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。
          (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。
          亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應的有關(guān)敘述中，正確的是（     ）
          A．KCl中含有
          B．KCl中含有
          C．生成物的相對分子質(zhì)量大于71
          D．該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
          ①濕法制備的主要反應方程式為：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
          ②干法制備的主要反應方程式為： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
          （均未配平）
          下列有關(guān)說法不正確的是
          A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價
          B．濕法制備的反應方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
          C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
          D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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