向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
| A．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 |
| B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ |
| C．V1= V2-V1 |
| D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色 |
B
解析試題分析：A、AgNO3溶液與I－和Cl－均可產(chǎn)生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黃色AgI沉淀，說(shuō)明AgI溶解度更小，更難溶，故A正確；B、AgI是難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)放入水中會(huì)發(fā)生極少量的電離使溶液中有少量I－，故B錯(cuò)誤；C、溶液中I－和Cl－的物質(zhì)的量相等，即反應(yīng)需要的銀離子物質(zhì)的量相等，V1= V2-V1，故C正確；D、因?yàn)锳g2S的溶解度比AgI小得多，所以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，故D正確。
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡；溶解度比較
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
關(guān)于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是
| A．c(NH4+)：③>① |
| B．水電離出的c(H＋)：②>① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是
A. B. C. D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) （25℃） | K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
| A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在25℃時(shí)，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是
| A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 |
| B．圖中V1 ＞20 mL |
| C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） |
| D．加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq) Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp |
| B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp |
| C．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn) |
| D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn) |
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