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          在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示正確的是

          A.                  B.                   C.                 D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：醋酸和鹽酸都是一元酸，在溶液體積和物質(zhì)的量濃度都相同的條件下，與足量鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，鹽酸是強(qiáng)酸，因此鹽酸與鎂粉反應(yīng)的速率快，反應(yīng)所需的時(shí)間少，所以符合條件的圖像是選項(xiàng)C，答案選C。
          考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及圖像識(shí)別
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：
          ①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是
          A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
          B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
          C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
          D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 
          A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶 (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) 
          B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 
          D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 
          C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是(     )
          化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          Ka
                     		Ka=1.8×10-5
                     		Ka=3.0×10-8
                     		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
           
           
          A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
          B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
          C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+） = c（OH－） + c（A－）
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
          C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）
          D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
          A．向水中加入少量硫酸鋁固體 
          B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 
          C．向水中加入少量碳酸鈉固體 
          D．將水加熱到100℃，使水的pH=6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 
          B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ 
          C．V1= V2-V1 
          D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中不變 
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7 
          

			
          

			
          
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