【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】
由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結(jié)合烯烴和酯的性質(zhì)來解答。
①根據(jù)有機物成鍵特點，其分子式為C12H20O2，故正確；
②含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；
③含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)實質(zhì)為取代反應(yīng)，故錯誤；
④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3，而芳香族化合物的不飽和度為4，因此不能形成芳香族化合物，故錯誤；
⑤1mol該物質(zhì)中只含有1個酯基，因此消耗1molNaOH，故正確；
⑥只有2個碳碳雙鍵，消耗2mol羥基，酯中羰基不能和氫氣發(fā)生加成，故錯誤；
因此選項B正確。
智慧小復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：
+ OH-
NH3↑+ H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ +
= BaS04↓+ H2O
C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng)：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2
+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 
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【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為（ ）
A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L
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【題目】氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：
完成下列填空：
(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根據(jù)下表所給信息，此時控制溶液的pH范圍是_____________，加入的物質(zhì)A是___________（寫化學(xué)式）。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | 沉淀開始溶解時的pH | |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 4.1 | － |
(2)檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是____________________________________________。
(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是_________________________________。
(4)測定制得的樣品的純度，可采用如下方案：
a．稱取0.750 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有__________________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（保留三位有效數(shù)字）。
③若配制和滴定操作均無誤，但最終測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況___________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。
(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。
(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為_______________。
(5)④與⑥充分反應(yīng)后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學(xué)式表示)___________________________。
(6)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1：
(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號)。
a．鹽酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)沉淀B為_____(填化學(xué)式)，溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是______________。
(5)該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol－1)
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【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
(1)Na和H2O反應(yīng)的離子方程式___________________ ；
(2) Al2O3和NaOH反應(yīng)的離子方程式___________________ ；
(3)Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ ；
(4)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ；
(5) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________ ；
(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)化學(xué)方程式___________________ ；
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