【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝
分析可知溶液的濃度偏低，故③選；
④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；
答案選A。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
壓強/（×105Pa） | 溫度/℃ | NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A.升高溫度，反應速率加快
B.增大壓強，反應速率變慢
C.在1.0×105 Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡
D.若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以
表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應速率為
mols-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是()
A.Fe2++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.
+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。
根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：
（1）g在元素周期表中的位置是______；
（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為 < < (用離子符號表示)______；y、h的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______ (用化學式表示)；
（3）下列可作為比較c和f金屬性強弱的依據(jù)是______；
①測同溫同壓同濃度相應氯化物水溶液的pH
②測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
③比較單質(zhì)作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少
④比較兩種元素在化合物中化合價的高低
⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的難易程度
（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應的化學方程式為______。已知eyz含有Z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 L
C.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L
D.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol
A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空：
(1)在方法一中，當有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應的還原劑為_________ mol。
(2)在方法二中，反應物H2C2O4_________（填序號）。
a．僅做氧化劑 b．既被氧化又被還原
c．發(fā)生氧化反應 d．既未被氧化也未被還原
(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。
(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學反應方程式為 ________________________________________________。
(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。
(6)CCl4分子的空間構(gòu)型為__________________，CO2的電子式是___________________。
(7)相同壓強下，部分元素氯化物的熔點見表：
氯化物 | NaCl | KCl | CCl4 |
熔點/℃ | 804 | 773 | -22.92 |
試解釋表中氯化物熔點差異的原因：_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式
（1）用系統(tǒng)命法命名
①
_________。
② 
_________________。
（2）順－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：____________。
（3）3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。
（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：____________
（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______；
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