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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（    ）
          A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大B．將容器的體積縮小一半
          C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大D．保持體積不變,充入水蒸汽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查外界條件對反應速率對影響。影響反應速率的因素一般是溫度、濃度、壓強和催化劑等。A中壓強增大，但物質的濃度并沒有改變，速率是不變的。B中容器容積縮小，導致氣體的濃度增大，反應速率增大。C中容積的增大，導致氣體的濃度減小，反應速率降低。D中增大反應物的濃度，反應速率增大。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
          A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，能使正反應速率加快的是（   ）
          A．減少C或D的物質的量B．體積不變充入氦氣使壓強增大
          C．減少B的物質的量D．增大A或B的物質的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制取氫氣的方法中，反應速率最快的是
          A．10℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
          B．30℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
          C．10℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
          D．30℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數增加，從而加快反應速率的是
          ①增大反應物濃度  ②升高溫度  ③加入正催化劑  ④增大壓強（有氣體參加） 
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

          小題1:曲線由0→a段不產生氫氣的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          有關的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題2:曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題3:曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
          小題4:曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Ⅰ 現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題：
          ⑴寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________；
          ⑵實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪個最快______________；

          比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是______________      ____
          Ⅱ 反應A + 3B =" 2C" + 2D。在四種不同的情況下的反應速率分別為：
          ①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
          ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
          該反應進行的快慢順序為__           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
          A．加熱B．加入硝酸鈉固體
          C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵屑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：
          T/K
          		303
          		313
          		323
          		353
          NH3生成量/（10-6mol）
          		4.8
          		5.9
          		6.0
          		2.0
          相應的熱化學方程式如下：
          N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）右圖是上述反應在無催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖，請在圖中畫出在有催化劑情況下反應過程中體系能量變化示意圖。

          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：                                                  。
          （3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算
          ①該條件下N2的平衡轉化率是                    ；
          ②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數為                    。
          ③若溫度不變，減小容器體積，則平衡向---------------------------移動，c(NH3)將--------------------
          c(N2)將----------------------（填增大、減小或不變）                 
          

			
          

			
          
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