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          反應(yīng)2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達(dá)到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
          A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，A不正確。降低溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，B正確。CD都增大逆反應(yīng)速率，不正確。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          A．增加Fe的物質(zhì)的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大　
          D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 
          A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高
          B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高
          C．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂體積減少
          D．從t2→t3的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（   ）
          ①溫度②濃度③壓強(qiáng)④催化劑⑤接觸面積
          A①② B、①②③④ C、①④  D、②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
          A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯誤的是
          A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
          B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
          C．有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大
          D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時，反應(yīng)就停止了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：

          (1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
          II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
          (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L-1·min-1)；
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．是可逆反應(yīng)
          B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
          C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
          D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（    ）
          A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大B．將容器的體積縮小一半
          C．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大D．保持體積不變,充入水蒸汽
          

			
          

			
          
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