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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下表是生活中一些物質的pH： 
          物質種類
          廁所清潔劑
          桔子汁
          牛奶
          草木灰水
          廚房清潔劑
          pH
          1
          3
          6.5
          11
          12.5
          有關它們的說法中正確的是（ ）
          A.牛奶的酸性比桔子汁強
          B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
          C.草木灰水顯酸性
          D.胃酸過多的人不宜多吃桔子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、牛奶pH大于桔子汁的pH，酸性比桔子汁弱，故A錯誤； B、測溶液的pH不能用水潤濕pH試紙，故B錯誤；
          C、草木灰的pH大于7，呈堿性，故C錯誤；
          D、桔子汁的pH等于3，呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃桔子，故D正確；
          故選D．
          可以根據溶液的酸堿性、測定溶液pH的方法等方面進行分析和判斷，從而得出正確的結論．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于膠體和溶液的說法中正確的是（ ）
          A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產生沉淀
          B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
          C.光線通過時,膠體發(fā)生丁達爾效應,溶液則不能發(fā)生丁達爾效應
          D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：
          ①組裝如下圖反應裝置。配制混酸，取100 mL燒杯，用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
          ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。
          ③在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。
          ④除去混酸后，粗產品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
          (2)可能用到的有關數據列表如下：
          物 質
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度(20 ℃) /(g·cm－3)
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          1，3－二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          —
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          —
          338
          1.84
          易溶于水
          請回答下列問題：
          (1)配制混酸應在燒杯中先加入________。
          (2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是__________________________________。
          (3)實驗裝置中長玻璃導管可用________代替(填儀器名稱)。
          (4)反應結束后產品在液體的________層(填“上”或“下”)，分離混酸和產品的操作方法為________________________________。
          (5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ __________________________。
          (6)為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入____________除去水，然后蒸餾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A． KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
          B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
          C． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
          D． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列區(qū)別物質的方法錯誤的是（ ）
          A.鋁與鋁合金﹣比較硬度
          B.用水區(qū)別氯化鈉和硝酸銨固體
          C.用燃燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸
          D.用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的名稱與其中主要成分的化學式對應正確的是
          A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明礬晶體—KAl(SO4)2
          C. 水煤氣—CO2和H2 D. 鋇餐—BaSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中用下列裝置模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧）。
          請回答下列問題：
          （1）裝置 B 中盛放飽和食鹽水，其作用是  。F 中盛放的是  ，其作用是  。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到 F 和 G 的作用，所裝填的試劑為   。
          （2）裝置 A 實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是  （填序號）。
          A．往燒瓶中加入 MnO2 粉末  B．加熱  C．往燒瓶中加入濃鹽酸
          （3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學 提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量 Zn 反應，測量生成的 H2體積。 裝置如圖所示（夾持器具已略去）。反應完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是  （排除儀器和實驗操作的影響因素）。
          （4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量 ClO2 生成；ClO2 沸點為 10 ℃，熔點為59 ℃，液體為紅色；Cl2 沸點為34 ℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證 Cl2中含有 ClO2：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，l0mL 0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V（O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0～6min的平衡反應速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）
          B． 6~10min的平衡反應速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）
          C． 反應到6min時， c （H2O2）=0.30mol/L
          D．反應到6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
          A．a=b
          B．混合溶液的pH=7
          C．混合溶液中，c（H+）= mol/L
          D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
          

			
          

			
          
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