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          【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說法正確的是
          A.水電離出的c(H+)：A點大于B點
          B.從A點到C點，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)
          C.在C點，滴加的V(HN3)>12.5mL
          D.在D點，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水的電離，A點溶質(zhì)為NaOH、B點溶質(zhì)為NaOH和NaN3，所以水的電離程度：A＜B，則水電離出的c(H+)：A點小于B點，故A錯誤；
          B．在接近A點，溶液中溶質(zhì)為HN3和NaOH，且c(NaOH)遠遠大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B錯誤；
          C．疊氮酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，疊氮酸應(yīng)該稍微過量，酸的濃度是堿的2倍，則C點滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正確；
          D．D點溶液中溶質(zhì)為HN3和NaN3且二者的物質(zhì)的量濃度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。
          (1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________
          (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。
          (3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。
          (4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
          A.向濾液A中加入KSCN溶液,溶液一定會變紅
          B.的離子反應(yīng)方程式為
          C.漂白液的目的是氧化除鐵,該過程中涉及的氧化還原反應(yīng)為
          D.中漂白液要適量,若過量則可能產(chǎn)生有毒的氣體氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S ＋ 2Cu2O6Cu ＋ SO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)
          A.該反應(yīng)中的氧化劑只有 Cu2O
          B.Cu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
          C.Cu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
          A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)
          B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同
          C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
          D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
          A.放電時，負極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+
          B.充電時，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+
          C.充電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池
          D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時，b池生成17.40gNa2S4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域�；瘜W(xué)研究小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)。
          己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
          回答下列問題：
          （1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。
          （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。
          （3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是___(寫出一種措施即可)。
          （4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。
          （5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
          A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3
          B. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰
          C. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
          D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是
          A. 化學(xué)計量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動了
          C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
          

			
          

			
          
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