【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的
－硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應，所得產物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應可以得到SO3
D.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同
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【題目】（1）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0。反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。
①0～10min的平均反應速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。
②a、b、c、d四個點中，表示化學反應速率v(正)＞v(逆)的點是___________。
③上述反應反應進行到25min時，繼續(xù)向容器內充入一定量NO2，重新達到平衡后，混合氣體中NO2的體積分數(shù)將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。該反應的平衡常數(shù)K=___________(計算結果保留1位小數(shù))。
（2）一定溫度下恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸氣存在時能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是___________(填標號)。
a．N2O分解反應中，k(含碘)>k(無碘）b．第一步對總反應速率起決定作用
c．第二步活化能比第三步大d．I2濃度與N2O分解速率無關
（3）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 36.0 | 40.5 | 42.6 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 64.0 |
①25℃時2NO2(g)N2O4(g)反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa－1。
②t=200min時，測得體系中p(N2O4)=6.5kPa，則此時的N2O5轉化率為___________。(計算結果保留1位小數(shù))
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【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
（1）物質A的化學式為___。
（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是__，化學方程式為___。
（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為__，列出A的一種重要用途__。
（4）反應①的離子方程式為__，②加足量T的目的___。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
B.對CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深
C.常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測得其pH＜5
D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說法正確的是
A.水電離出的c(H+)：A點大于B點
B.從A點到C點，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)
C.在C點，滴加的V(HN3)>12.5mL
D.在D點，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)
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【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液
B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA
C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物質的量濃度相等
D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為
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【題目】Ⅰ.某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
（1）該電解槽的陽極反應式為__________________________________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)___________(填“>”“<”或“＝”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)
（2）圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為___________
（3）電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為___________
Ⅱ.常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)
（1）曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示陽極產生氣體的變化
（2）CuSO4的物質的量濃度為___________mol/L
（3）t1時所得溶液恢復到原來狀態(tài)需加___________（物質名稱）質量___________g
（4）t2時所得溶液的pH為___________
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【題目】(1)53克Na2CO3的物質的量是________，所含Na+和CO32-的物質的量各是_____________，
(2)在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量_____________。
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