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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
              
           
              
          (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是______________________________________________
              
          ______________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
              
          (2)相同條件下，0.1  mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 (填“等于”、“大于”或“小于”)
              
          (3) 用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關系___________________________
              
                
          （4）如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
              
          其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；
              
          (5)室溫時，向100 mL  0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
              
              
          試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：
          試回答下列問題：
          ⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO2氣體的離子方程式為                    。
          ⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）           、冷卻結晶、過濾洗滌。
          ⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小數(shù)）。
          ⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆廣東省南海區(qū)高三摸底考試理綜化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于傷口消毒）的工藝流程圖如下：

          （1）反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
          （2）已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀，則加入過量的X為_________（填化學式）。
          （3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為    _________     。
          （4）流程中可以循環(huán)使用的物質是     。
          （5）反應Ⅵ的化學方程式為       __________            ，其中的還原劑是____________。
          （6）已知銨明礬的許多用途和明礬類似，請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省孝感市三年級第一次統(tǒng)一考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是
          


          A．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通電 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓
          


          B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
          


          C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ +
4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O
          


          D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
          


          A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
          


          B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O＝3I2+6OH－
          


          C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
          


          D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：
          


          


          Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為1比_______；
          


          Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）； 
          


          Ⅲ．（鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
          


          試回答：
          


          （1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；
          


          （2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：
          


          ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                          ；
          


          （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
          


           
          

			
          

			
          
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