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          (6分)已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
          (1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為          ，C的體積分?jǐn)?shù)為             。
          (2)另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴ 10V/7   40%     ⑵② 5V/7

          試題分析：⑴欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，這是在恒溫恒容條件下的等效平衡
          A(g)   +   B(g)     C(g)
          起始物質(zhì)的量：     1mol       2mol           0mol
          轉(zhuǎn)化：            xmol       xmol           xmol
          平衡時(shí)的物質(zhì)的量： (1-x)mol   (2-x)mol        xmol
          依題意可知：
          解之得：   也就是說平衡后總的物質(zhì)的量為：
          3mol的混合氣體占的體積為V，那么的氣體占的體積為：
          所以，保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為；但是平衡不移動(dòng)，體積分?jǐn)?shù)不變。
          ⑵這是等溫等容條件下的等效平衡，體積只能是等于原來的
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為
          A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
          B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
          C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
          D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
          C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

          A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
          A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
          C．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是
                        容器體積/L
             c(Y)/mol/L
          溫度/℃
          		1
          		2
          		3
          100
          		1.00
          		0.75
          		0.53
          200
          		1.20
          		0.90
          		0.63
          300
          		1.30
          		1.00
          		0.70
           
          A．m＞n          B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
          C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
          （1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：
          2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（填表達(dá)式）
          ②下列措施中，能使平衡時(shí)c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填標(biāo)號(hào))。
          A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)
          C．充入一定量COD．再加一些鐵粉
          （2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         。

          （3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

          ① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                    。
          ② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
          ③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      mL 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

          下列說法不正確的是
          A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
          C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
          D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          物質(zhì)
          		VOSO4
          		V2O5
          		NH4VO3
          		(VO2)2SO4
          溶解性
          		可溶
          		難溶
          		難溶
          		易溶
           

          該工藝的主要流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          （2）反應(yīng)①的目的是      。
          （3）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，則轉(zhuǎn)化②的離子方程式為     。
          （4）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是    。
          （5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定條件下達(dá)到平衡，SO3的體積分?jǐn)?shù)為。
          ①該條件下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)為_____；
          ②下列措施能使增大的是_____。
          A．升高溫度
          B．保持溫度和容積不變，再充入2 mol He
          C．保持溫度和容積不變，再充入2 mol SO2和1 mol O2
          D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑
          

			
          

			
          
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