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          B

          試題分析：從圖中可以看出，在溫度不變的條件下，增大體積，平衡正向移動(dòng)，表明正向是體積增大的方向，也就是說(shuō)：m＜n ，A錯(cuò)誤；在體積不變的條件下，升高溫度，平衡也是正向移動(dòng)，即正向是吸熱的方向，因此有：Q＞0，C、D錯(cuò)誤；只有B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol 
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          		15．0
          		20．0
          		25．0
          		30．0
          		35．0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          		5．7
          		8．3
          		12．0
          		17．1
          		24．0
          平衡氣體總濃度/mol·L－1
          		2．4×10－3
          		3．4×10－3
          		4．8×10－3
          		6．8×10－3
          		9．4×10－3
           
          ①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                                    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
          (1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
          (2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B應(yīng)為       態(tài)；
          (3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向必是         。 
          (4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
          A.1                B.2                C.4                   D.1或4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
          (1)欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為          ，C的體積分?jǐn)?shù)為             。
          (2)另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(      )
          A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6 
          C．混合氣體的密度一定時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：
          CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
           
          試回答下列問(wèn)題
          （1）上述正向反應(yīng)是              反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
          （2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施不可行的有         
          A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
          C、降低溫度       D、減小H2的濃度
          （3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有         
          A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g) 
          C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g) 
          （4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=         
          （5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=             ，T=         K（0℃時(shí)T=273K）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
          （1）某溫度下，。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
          （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________(填字母)。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
          C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol
          D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
          E．升高溫度
          （3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

          （4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。
          ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。 
          ③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。
          

			
          

			
          
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