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          常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的下列各組物質(zhì)混合后能使pH大于7的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同，則物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則
          A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
          B．等物質(zhì)的量NaHSO4、H2SO4、NaCl混合，三種物質(zhì)之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
          C．等物質(zhì)的量的K2S、KCl、HCl混合，發(fā)生：K2S+HCl=KCl+KHS；
          D．等物質(zhì)的量的K2CO3、HCl、NaHSO4混合，存在：n（H+）=2n（CO32-），發(fā)生：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
          根據(jù)混合后溶液生成物的性質(zhì)進(jìn)行判斷溶液的酸堿性．
          解答：解：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同，則物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則
          A．等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的溶液PH=7，如考慮CO2的溶解，則PH＜7，故A錯(cuò)誤；
          B．等物質(zhì)的量NaHSO4、H2SO4、NaCl混合，三種物質(zhì)之間不發(fā)生任何反應(yīng)，混合后溶液呈酸性，PH＜7，故B錯(cuò)誤；
          C．等物質(zhì)的量的K2S、KCl、HCl混合，發(fā)生：K2S+HCl=KCl+KHS，KHS水解呈堿性，混合后，PH＞7，故C正確；
          D．等物質(zhì)的量的K2CO3、HCl、NaHSO4混合，存在：n（H+）=2n（CO32-），發(fā)生：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，反應(yīng)的溶液PH=7，如考慮CO2的溶解，則PH＜7，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液混合后PH的判斷，題目難度中等，注意把握題中各物質(zhì)混合后生成物的性質(zhì)，考慮鹽類的水解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
          （1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：
          ②④⑤
          ②④⑤

          （2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）：
          ①＞③＞②
          ①＞③＞②

          （3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HCO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+CO32-+2H2O
          NH4++HCO3-+2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+CO32-+2H2O

          （4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞、=或＜），理由是：
          CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
          CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中
          c(OH-)
          c(H+)
          =1012．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          （　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
          A、3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C、若分別加入25mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是①D、若升高溫度，則②的pH減小
          

			
          

			
          
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