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        1. (2012?閘北區(qū)二模)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0,則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是( 。
          分析:常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0,溶液呈堿性,說明X-、Y-、Z-離子水解,對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸;且水解程度大小為X-<Y-<Z-;依據(jù)水解規(guī)律,越弱越水解 分析判斷,對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為:HX>HY>HZ.
          解答:解:A、常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0,溶液呈堿性,說明X-、Y-、Z-離子水解,離子水解方程式為:Z-+H2O?HZ+OH-,故A正確;
          B、X-、Y-、Z-離子水解,對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在電離平衡,寫成水合氫離子的電離方程式為:HY+H2O?H3O++Y-,故B正確;
          C、X-、Y-、Z-離子水解,對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸;且水解程度大小為X-<Y-<Z-;依據(jù)水解規(guī)律,越弱越水解 分析判斷,對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為:HX>HY>HZ;電離度HX>HY>HZ,故C正確;
          D、強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Z-+HX═HZ+X-,故D錯(cuò)誤;
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類的水解,題目難度不大,注意酸根離子水解程度越大,對(duì)應(yīng)的酸越弱.
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