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          現(xiàn)有2mol/L鹽酸和稀硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結(jié)束后所生成的氫氣體積比為2：3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
          
                
          A、5.6gB、8.4gC、2.8gD、16.8g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：發(fā)生反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果對于這兩個反應都是鐵不足，就不可能是氣體質(zhì)量比是2：3，所以一定是鐵對一個反應不足，對于另一個反應過量；通過方程式可知，鐵消耗HCl多，則反應①中鹽酸不足，可以算出來生成H2為0.05mol，根據(jù)質(zhì)量比可算出來②反應生成H2為0.075mol，對于反應②Fe不足，以此計算鐵的質(zhì)量．
          解答：解：由于最后生成的氣體質(zhì)量不等，證明鹽酸反應不足、硫酸過量，否則若鐵過量，則生成氣體的質(zhì)量之比應該是1：2，若鐵不足，生成的氫氣體積相等，
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
          1   2          1
          生成氣體的物質(zhì)的量為：
          2mol/L×0.1L
          2
          =0.1mol，氫氣的質(zhì)量為0.1mol×2g/mol=0.2g；
          反應完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體質(zhì)量為：0.2g×
          3
          2
          =0.3g，
          設鐵的質(zhì)量為x，則
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
          56             2
           x            0.3g
          x=8.4g
          故選B．
          點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量判斷出鹽酸不足、硫酸過量是解題關鍵，注意掌握判斷反應物過量的計算題的解題方法與技巧．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液．
          （1）求100ml  2mol/L氫氧化鈉溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量．
          （2）若配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？
          （3）完全中和50mL  0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廣東模擬）SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法，設計如下方案：

          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
          品紅溶液
          品紅溶液
          ，C中反應的離子方程式為：
          SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
          SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
          ．
          （2）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，某同學重新設計了如圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：
          ①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．
          ①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應進行，反應更充分．
          （任寫一點即可）．
          （3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
          滴入1滴（或少量）品紅
          滴入1滴（或少量）品紅

          再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
          再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩
          ．          		

          若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．
          若品紅褪色（或有氣泡），則“吸收液”中存在 SO32-．

          若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 
          SO32-
          若品紅不褪色（或無有氣泡），則“吸收液”中不存在 
          SO32-
          

          
步驟3：
          用試管取適量濾液
          用試管取適量濾液

          向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
          向其中滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩
          ．          		

          若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．
          若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），則“吸收液”中存在 HSO3-．

          若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
          若不出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液不褪色，或沒有氣泡），則“吸收液”中不存在 HSO3-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設計如圖實驗裝置．請回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
           
          ；C中反應的離子方程式為
           
          ．
          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
           
          （寫2點）．
          Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          、HSO
           
          -
          3
          等陰離子．請回答：
          （3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為
           
          ．
          （4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO
           
          2-
          3
          、HSO
           
          -
          3
          ，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
          SO
           
          2-
          3
          或 SO
           
          2-
          4
          ．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
           
          ．          		

           
          

          
步驟3：
           
          ．          		

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為
            A．2.8g           B．5.6g          C．8.4g                        D．16.8g
          

			
          

			
          
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