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          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
          A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
          B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1
          C．SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1
          D．SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1；
          A、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；
          B、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；
          C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2007?揭陽(yáng)二模）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中有如下反應(yīng)：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
          （1）若增大氧氣的濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”）
          （2）若升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）
          （3）若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          （填“正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
          （4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1
          B.SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1
          C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
          D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
          B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
          C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
          D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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