Question

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中有如下反應(yīng)：2SO₂（g）_O₂（g）?2SO₂（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

增大

（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該正反應(yīng)是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）
（3）若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡

向正反應(yīng)方向

（填“正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和平衡移動(dòng)原理分析判斷；
（2）溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（3）增大壓強(qiáng)，對(duì)氣體反應(yīng)，平衡向氣體體積減小的方法進(jìn)行；
（4）平衡常數(shù)是用平衡狀態(tài)下生成物濃度的冪次方除以反應(yīng)物濃度的冪次方計(jì)算．

解答：解：（1）對(duì)平衡，增大物質(zhì)濃度反應(yīng)速率增大，所以增大氧氣濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）若升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故答案為：向正反應(yīng)方向；
（4）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）．依據(jù)平衡常數(shù)概念列式得到：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用判斷，平衡常數(shù)計(jì)算方法，題目較簡(jiǎn)單．