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          【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 LH2 計(jì)算：（要有過(guò)程）
          （1）該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。
          （2）反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100 mL）____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.06 mol 3.0 mol·L-1 
          【解析】
          (1)根據(jù)n=計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，設(shè)出鋁和鎂的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的量列式計(jì)算；
          (2)反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鎂和氯化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出氯離子的濃度。
          (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.15mol，設(shè)3.06g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則：27x+24y＝3.06、x+y＝0.15，解得：x＝0.06mol、y＝0.06mol，則該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06mol；
          (2)合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鎂，則反應(yīng)后溶液中含有氯離子的總物質(zhì)的量為：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反應(yīng)后溶液中氯離子的濃度為：=3.0mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進(jìn)行冷脅迫(2℃、12 h)，其細(xì)胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動(dòng)態(tài)變化圖如下。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是
          A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄康蜏劐憻捠欠衲芴岣咧参锟购芰?/span>
          B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
          C.無(wú)論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學(xué)反應(yīng)活化能的能力均降低
          D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對(duì)較穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
          C.電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變
          D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ⑥
          ⑧
          3
          ①
          ③
          ⑤
          ⑦
          ⑨
          4
          ②
          ④
          ⑩
          （1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
          （2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          （3）⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。
          （4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_____。
          ①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________。
          ②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）
          A.X是NH3，Y是水
          B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液
          C.X是CO2，Y是稀硫酸
          D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)G的化學(xué)式為________，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.
          (2)反應(yīng)①②③④中________(填序號(hào))屬于氧化還原反應(yīng)．
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2（體系均為酸性條件），它們使用的藥品和裝置如圖所示：
          （1）SO2氣體還原Fe3+后的所有產(chǎn)物有___________（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是______________；
          （2）寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式________________________；裝置C的作用是________________________。
          （3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、然后干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器是____________
          A、蒸發(fā)皿 B、石棉網(wǎng) C、漏斗 D、玻璃棒 E、坩堝
          （4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分為三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
          方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液（硫氰化鉀，遇到Fe3+時(shí)溶液變成血紅色），溶液不變紅，再加入某種氧化劑，溶液變紅；
          方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          請(qǐng)到答F列問(wèn)題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；
          （4）尾氣可采用 溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
          B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
          D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          

			
          

			
          
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