【題目】某喜溫植物幼苗在低溫鍛煉(10 ℃、6天)后，接著進行冷脅迫(2℃、12 h)，其細胞內(nèi)超氧化物歧化酶 (SOD，該酶能減緩植株的衰老)活性的動態(tài)變化圖如下。下列相關(guān)分析錯誤的是
A.該實驗?zāi)康臑樘骄康蜏劐憻捠欠衲芴岣咧参锟购芰?/span>
B.未鍛煉組冷脅迫后SOD活性降低是由于其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變
C.無論是否鍛煉脅迫后SOD降低化學(xué)反應(yīng)活化能的能力均降低
D.低溫鍛煉能提高SOD活性且其在冷脅迫后SOD活性相對較穩(wěn)定
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
（2）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol；
（3）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。
（4）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請完成方程式的配平：
___Al＋___NO3-＋___—___AlO2-+___N2↑＋___H2O
（5）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是6和3，則生成1molI2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，0.1 mol
溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1
B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.18 g
含有10個中子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應(yīng)為Δ
；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應(yīng)為Δ
，其中具體包含以下三個變化：①
·
Δ
=Δ
②
·
Δ=Δ
③
Δ=Δ
下列說法正確的是
A.濃硫酸溶于水只有化學(xué)變化
B.ΔΔ<0
C.Δ<0
D.Δ=Δ+Δ+Δ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷(
)會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色，使用非常方便。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應(yīng)極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成
。
請回答下列問題：
(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從 A～E 中選擇最恰當裝置符號填入表中。
實驗 編號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固體 | H2O2溶液 |
催化劑 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物 | |
裝置 | ____ | ____ | ____ | ____ |
(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；裝置F中裝有的試劑為_______。
(3)與
類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷(
)形成的化合物，寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
(4)第二小組同學(xué)提出另外的方案：用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應(yīng)，滴入幾滴稀硝酸，將得到的液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：____________。
為了確定晶體的化學(xué)式，小組同學(xué)把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋ CO
＋2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
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【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
回答下列問題：
乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g.cm-3- | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）
a 引發(fā)反應(yīng) b 加快反應(yīng)速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產(chǎn)物乙醚生成
【2】裝置B的作用_____________。
【3】在裝置C中應(yīng)加入______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液
【4】判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”、“下”）；
【5】若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去；
【6】反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；
【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標準狀況下3.36 LH2 計算：（要有過程）
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量_____。
（2）反應(yīng)后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度（假定反應(yīng)體積仍為100 mL）____。
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