Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A（氣）+B（氣）  2C（氣）+_。X D（氣）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol ，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L•min，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   （    ）

A.x = 2                        

B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L   

D. 恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L•min，則生成D是0.1mol/L•min×4L×5min＝2mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝2，A正確。根據(jù)方程式可知，消耗A和B的物質(zhì)的量分別是3mol和1mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是＝20％，B正確。平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是6mol－3mol＝3mol，其濃度是，C正確。反應(yīng)前后體積是不變的，因此壓強(qiáng)也是不變的，D不正確。答案選D。