Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說法錯誤的是（　�。�

• A、x=2
• B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
• C、平衡時A的濃度為0.75mol/L
• D、恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的85%

Answer 1

分析：根據(jù)三段式計(jì)算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時物質(zhì)的量，
A．利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算x；
B．B的轉(zhuǎn)化率=

B的物質(zhì)的量變化量

B的起始物質(zhì)的量

×100%；
C．根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
D．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合x的值判斷．

解答：解：平衡時生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，則：
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
變化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：2=1：x，則x=2，故A正確；
B．B的轉(zhuǎn)化率為=

1mol

5mol

=20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度=

3mol

4L

=0.75mol/L，故C正確；
D． 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)相等，故D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，注意對速率公式的理解與靈活運(yùn)用，注意三段式應(yīng)用，難度不大．