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          某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)
          A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
          B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
          C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
          D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
           A項(xiàng),由于沉淀溶解平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,故即使S濃度再大,也有少量的Ag+存在,不正確;B項(xiàng),根據(jù)圖像Ksp(Ag2SO4)=(2×10-4)2×5×104=2×10-3;而0.02 mol/L AgNO3溶液與0.02 mol/L Na2SO4溶液等體積混合,c2(Ag+)×c(S)=(0.01)2×0.01=1×10-6<2×10-3,故沒有沉淀生成,正確;C項(xiàng),由B項(xiàng)解析知不正確;D項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn),如果是蒸發(fā)的話,Ag+和S濃度均會(huì)增大,而不是只增大S濃度,D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)
          A．只有AgBr沉淀生成
          B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
          C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
          D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是              (　　)
          A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
          B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水
          C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
          D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          （2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

          ①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是           。
          ②溶液A中含有的金屬陽(yáng)離子是             。
          ③25℃時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)，可視為沉淀完全。）
          ④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

          （3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Pb(OH)2
          		Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          		3.3
          		1.5
          		6.5
          		4.2
          		8.0
          		8.3
          沉淀完全的pH
          		5.2
          		3.7
          		9.7
          		6.7
          		8.8
          		9.8
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
          (2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2＋氧化，其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是
          _____________________________________________________________。
          ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
          (3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________，該物質(zhì)常用作化肥。
          (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）
          A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
          C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是(   )
          A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
          A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
          C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)
          難溶電解質(zhì)
          		CaCO3
          		CaSO4
          Ksp(mol2·L－2)
          		3×10－9
          		9×10－6
           
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
          ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
          ③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
          ④向沉淀中加入足量的鹽酸。
          （1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
          （2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
          （3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
          （4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。 
          

			
          

			
          
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