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          將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)
          A．只有AgBr沉淀生成
          B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
          C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
          D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          加入AgNO3溶液，Br－先與Ag＋結(jié)合成沉淀，Cl－再與過(guò)量的Ag＋結(jié)合成沉淀，AgBr的溶解度相對(duì)更小，但混合溶液中c(Cl－)遠(yuǎn)大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀為主。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
          B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
          C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
          D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
          回答下列問(wèn)題：
          （1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u>             （填物質(zhì)名稱）。
          （2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)___________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                                        。
          （3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          （4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
          （5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          KSP/250C
          		8．0×10-16
          		2．2×10-20
          		4．0×10-38
          完全沉淀時(shí)的pH范圍
          		≥9．6
          		≥6．4
          		3～4
           
          對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是
          A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
          C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
          (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=　　　　。 
          [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)
          A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
          B．S沒(méi)有毒性,C有毒性
          C．BaSO4的密度大
          D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是
          A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
          B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
          C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
          D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)
          

			
          

			
          
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