Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

A．在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為4N_A

B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)二氧化硅分子的結(jié)構(gòu)來回答判斷；
B、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)物質(zhì)量的多少進行計算；
C、甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體；
D、在膠體分散系中，膠粒數(shù)目小于膠體的數(shù)目．

解答：解：A、一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，有4mol的Si-O鍵，即含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2N_A個氧原子，故A錯誤；
B、在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.15mol Cl₂充分反應(yīng)，所以氯氣量不足，全部反應(yīng)，金屬鐵會剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯不是氣體，不能根據(jù)N=nN_A=

V

Vm

N_A來計算，故C錯誤；
D、幾十個Fe（OH）₃粒子粘在一起才形成一個膠粒，所以0.1molFeCl₃的飽和溶液制成的0.1mol膠體中，膠粒數(shù)遠小于0.1mol，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量概念及有關(guān)知識的理解與在解題中的應(yīng)用的能力，難度不大．