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          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
          ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
          其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          2A（氣）＋B（氣）2C（氣）
          初n：   4         2           0
          △n：   1.2       0.6          1.2
          2s時(shí)n： 2.8       1.4          1.2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分) 在實(shí)驗(yàn)室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          （1）右側(cè)試管中的盛放的是                ，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
          （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                        ，該反應(yīng)的類型是          。
          （3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來(lái)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。
          ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
          ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
          ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A．4mol SO2和2mol O2B．5mol SO2和3mol O2
          C．4mol SO2和4mol O2D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)
          A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
          D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現(xiàn)象是(       )
          A．紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
          B．紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
          C．紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
          D．紅棕色先變深后變淺最終顏色較深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
          ①C的生成速率與C的分解速率相等 
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B 
          ③A、B、C的濃度不再變化    
          ④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
          ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
          ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達(dá)到平衡的是
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X同時(shí)生成2n mol Z
          B．單位時(shí)間生成a molＸ同時(shí)生成3a molＹ
          C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的濃度不再變化
          D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “化學(xué)平衡是化學(xué)理論的核心內(nèi)容之一”；對(duì)于可逆反應(yīng)M（g）＋N(g)Q（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
          C．反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化D．反應(yīng)已停止
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌?duì)此反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　　）
           A 使用催化劑能改變平衡常數(shù)       B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率
           C 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響     D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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