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          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
          ①C的生成速率與C的分解速率相等 
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B 
          ③A、B、C的濃度不再變化    
          ④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
          ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
          ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以①③可以說(shuō)明。②中反應(yīng)速率的方向相同，不能說(shuō)明由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以④⑤⑥可以說(shuō)明。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此⑦不能說(shuō)明，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）負(fù)極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
          （2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
          （3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動(dòng)。
          Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時(shí)，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
          （1）v(B) =___________，v(C) =____________。
          （2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
          A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
          B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨
          C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響
          D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
          ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
          ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
          其中正確的是
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
          A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
          D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

          （2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時(shí)B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
          起始濃度（mol/L）
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          c(H2)
          		0.01
          		0.02
          		0.02
          		0.005
          c(CO2)
          		0.01
          		0.01
          		0.02
          		0.005
          c(H2O)
          		0
          		0
          		0
          		0.005
          c(CO)
          		0
          		0
          		0
          		0.005
          下列判斷有錯(cuò)的是
          A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
          B．平衡時(shí)，四容器中甲的值最小
          C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                            
          D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br />
          A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
          

			
          

			
          
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