Question

【題目】常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C.常溫下將HA稀釋10倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一

D.上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計(jì)算溶液中的氫離子濃度，判斷該酸是強(qiáng)酸或弱酸，計(jì)算可得到c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明該酸是弱酸，依據(jù)弱酸存在的電離平衡分析計(jì)算。

常溫下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，又水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，說(shuō)明該酸是弱酸，

A. 該溶液中c(OH-)=1×1011molL1，OH-全部是由水電離的，則由水電離出的c(H+)=1×1011molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 溶液中存在物料守恒c(HA)+c(A)=0.1molL1，弱酸的電離是微弱的，c(H+)小于c(HA)，則c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 常溫下將HA稀釋10倍，若不考慮平衡移動(dòng)，氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，但加水稀釋促進(jìn)HA電離，電離出氫離子濃度大于原來(lái)的十分之一，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 上述溶液存在電離平衡HAH++A，加NaA晶體，A離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)離子積常數(shù)不變可知，溶液的c(OH)增大，D項(xiàng)正確；

答案選D。